Lirik lagu Halogen (jigle bless )

                                  Lirik lagu
                          Halogen (Jigle Bless)


Ding dong ding lonceng berbunyi
ku sambut bahagia pada Halogen yang di sebut juga golongan 7
Ku buka Spu penuh bahagia
melihat unsur-unsur pada Halogen

Burung bernyayi kegunaan halogen
menambah kesyahduan di Halogen ini
fluorin di gunakan untuk makanan
klorin untuk bahan api
bromin untuk fotografi
Iodin untuk anti septik


Burung bernyayi sifat-sifat halogen
semua unsur halogen dapat membentuk senyawa
semua unsur halogen bereaksi dengan hidrogen dan unsur logam

Burung bernyanyi halogen berbagai warna
Fluorin dan klorin berupa gas,bromin berupa zat cair,Iodin berupa zat padat

Halogen mempunyai warna dan aroma tertentu
fluorin berwarna kuning muda
klorin berwarna hijau muda
bromin berwarna merah tua
iodin padat berwarna hitam
uap iodin berwarna ungu

Ding dong ding lonceng berbunyi
ku sambut bahagia pada Halogen

latihan soal kimia fisik

Laporan Praktikum Termokimia

Laporan Praktikum KIMIA FISIK 1 Termokimia

Laporan Praktikum

KIMIA FISIK 1

Termokimia

Di susun oleh

  

Nama                                       : Rosanni Sinurat

Nim                                         : 1416150011

Dosen pembingbing                : Leony.S.L.Purba Mpd.

Fakultas Keguruan Dan Ilmu Pendidikan

Universitas Kristen Indonesia

A.Judul Percobaan         : Termokimia

B.Tujuan Percobaan      :• Menganalisis perubahan entalpi yang terjadi
• Mengidentifikasi persamaan pada suatu reaksi kimia
• Mengidentifikasi apakah yang terjadi adalah perubahan eksoterm atau endoterm
• Mengukur perubahan entalpi (ΔH) menggunakan Kalorimeter sederhana

C.Dasar Teori

                                      Termokimia adalah cabang dari termodinamika karena tabung reaksi dan isinya membentuk sistem. Jadi, kita dapat mengukur energi yang dihasilkan oleh reaksi sebagai kalor yang dikenal sebagai q, bergantung pada kondisinya apakah dengan perubahan energi dalam atau perubahan entalpi. (Atkins, 1999)
Termokimia mempelajari perubahan panas yang mengikuti reaksi kimia dan perubahan-perubahan fisika(pelarutan, peleburan, dan sebagainya). Satuan tenaga panas biasanya dinyatakan sebagai kalor, joule, atau kilokalori. (Sukardjo, 1997)
        Reaksi kimia yang menyangkut pemecahan dan atau pembentukkan ikatan kimia selalu berhubungan dengan penyerapan atau pelepasan panas. Panas reaksi adalah banyaknya panas yang dilepaskan atau diserap ketika reaksi kimia berlangsung. (Bird, 1993)
o Entalpi
Perubahan entalpi pada saat sistem mengalami perubahan fisika atau kimia biasanya dilaporkan untuk proses yang terjadi pada sekumpulan kondisi standar. Dalam banyak pembahasan kita akan memperhatikan perubahan entalpi standar ∆H0 yaitu perubahan entalpi untuk proses yang zat awal dan akhirnya ada dalam keadaan standar. (Atkins, 1999)

        Reaksi eksotermik adalah reaksi yang melepas panas. Jika reaksi berlangsung pada suhu tetap, berdasarkan perjanjian ∆H akan bernilai negatif karena kandungan panas dari sistem akan menurun. Sebaliknya, pada reaksi endotermik yaitu reaksi yang membutuhkan panas, berdasarkan perjanjian ∆H akan bernilai positif. (Bird, 1993)

        Panas dilepaskan ke lingkungan atau diterima dari lingkungannya sekitar oleh sistem dalam isohorik atau isobarik dan apabila suhu pertama sama dengan suhu kedua kondisi ini disebut isotermal kalor reaksi. Syarat berikut yang harus dilakukan saat proses berlangsung : a) suhu dari produk dan reaktan harus sama, b) semua jenis kerja harus dimasukkan pada proses reaksi. Perubahan panas ditunjukan oleh perubahan kalorimeter. (Aleksishvili dan Sidamonidze, 2002).

Qv = - Cv cal × Δtcal ...(1)

o Panas Reaksi
Panas reaksi dapat dinyatakan sebagai perubahan energi, produk, dan reaktan pada volume konstan (∆E) atau pada tekanan konstan (∆H). Panas reaksi dapat dinyatakan dengan kalorimeter. Harga ∆E diperoleh apabila reaksi dilakukan dengan kalorimeter bom, yaitu pada volume konstan dan ∆H adalah panas reaksi yang diukur pada tekanan konstan, dalam gelas piala atau labu ukur yang diisolasi. Karena proses diperinci dengan baik maka panas yang dilepaskan hanyalah fungsi-fungsi keadaan yaitu Qp = ∆H atau Qv = ∆E. Besaran ini dapat diukur oleh persamaan : (Dogra dan Dogra, 1990)

Q = ΔE atau ΔH = T1 T2 Δ Ci (produk, kalorimeter) dT ...(2)

Dimana Ci dapat berupa Cv untuk pengukuran E dan Cp untuk H. Dalam banyak percobaan, Ci untuk kalorimeter dijaga tetap konstan. Panas reaksi dapat dibedakan menjadi: (Bird, 1993)
Ø Panas pembentukan

Entalpi pembentukan molar standar (∆Hf) suatu senyawa adalaha banyaknya panas yang diserap atau dilepaskan kerika 1 mol senyawa tersebut dibentuk unsur-unsurnya dalam keadaaan standar.

Ø Panas pembakaran
Panas pembakaran suatu unsur atau senyawa adalah banyaknya panas yang dilepaskan ketika 1 mol unsur atau senyawa tersebut terbakar sempurna dalam oksigen.

Ø Panas netralisasi
Panas netralisasi dapat didefinisikan sebagai jumlah panas yang dilepas ketika 1 mol air terbentuk akibat reaksi netralisasi asam oleh basa atau sebaliknya. Panas netralisasi terjadi dalam larutan asam kuat dan basa kuat dengan sedikit air ternyata berharga konstan. Hal ini disebabkan karena asam kuat dan basa kuat akan mudah terdissosiasi sempurna dalam bentuk ion di dalam larutan.

Ø Panas pelarutan
Jenis panas reaksi yang lain adala panas yang dilepas atau diserap ketika 1mol senyawa dilarutkan dalam pelarut berlebih yaiyu sampai suatu keadaan dimana pada penambahan pelarut selanjutnya tidak ada panas yang diserap atau dilepaskan lagi. Panas pelaruta ada 2 macam yaitu panas pelarutan integral dan panas pelarutan differensial. Besarnya panas pelarutan bergantung pada jumlah mol pelarut dan zat terlarut.

Ø Panas pengenceran
Panas pengenceran adalah banyaknya panas yang dilepaskan atau diserap ketika suatu zat atau larutan diencerkan dalam batas konsentrasi tertentu.

D.Alat dan Bahan.

ü Nama Alat

No	Nama Alat	Ukuran	Jumlah
1 2 3 4 5 6 7 8	Gelas kimia Kalorimeter Termometer Batang pengaduk Corong Gelas ukur Labu ukur Timbangan	100 ml 500ml sedang sedang sedang sedang 500 ml 50 ml sedang	1 buah 1 buah 1 buah 1 buah 2 buah 1 buah 3 buah 2 buah 1 buah

ü Nama Bahan

No	Nama Bahan	Konsentrasi	Jumlah
1 2 3	Air NaOH HCl	1 M 1 M	22 ml 50 ml 22 ml

E.Prosedur Kerja

1.Masukkan NaOH (1M) 25 ml ke dalam tabung reaksi.Perhatikan suhu termometer ukur suhu Awal dan suhu Akhir 

2.Masukkan NaOH yang sudah di ukur ke dalam kalorimeter 

3.Masukkan HCl (1M) 25 ml ke dalam tabung reaksi.Perhatiakn suhu awal dan suhu akhir.

4.Masukkan HCl (1M) 25 ml ke dalam kalorimeter yang berisi NaOH.Perhatikan suhu awal dan suhu akhir.

F.Gambar Percobaan.

   G.Data Pengamatan            :

No.	Bahan Percobaan	Pengamatan			Keterangan (ekso/endo)
		T-awal	T-akhir	Ciri reaksi kimia
1.	NaOH (1M) 25 ml	30o	61o	suhu semakin panas.	Eksoterm
2.	HCl (1M) 25 ml	30o	31o	suhu semakin panas.	Eksoterm
3.	NaOH +HCl	30o	62o	Suhu semakin menurun	Eksoterm

H.Hasil dan Pembahasan

Menentukan perubahan reaksi eksoterm dan endoterm.

Pada reaksi diatas mula-mula NaOH bersuhu 30^o setelah NaOH(aq) di masukkan ke dalam tabung reaksi kemudian di ukur suhunya  bertambah menjadi 61^o, kenaikan suhu 31^o yang berarti pada reaksi ini suhu campuran reaksi akan naik dan energi potensial dari zat-zat kimia yang bersangkutan akan turun. Selanjutnya, sistem melepaskan kalor ke lingkungannya. Jadi dapat disimpulkan pada reaksi ini termasuk jenis reaksi eksoterm.

Pada reaksi diatas termometer dengan suhu 29^o kemudian HCl di masukkan ke dalam tabung reaksi dengan suhu 33^o, kenaikan suhu 4^o Jadi dapat disimpulkan pada reaksi ini juga termasuk jenis reaksi eksoterm.

 Reaksi Eksoterm dan Endoterm

1.  Reaksi Eksoterm

·         Reaksi yang membebaskan kalor

·         Suhu sistem > suhu lingkungan

·         Kalor berpindah dari sistem ke lingkungan

·         Disertai kenaikan suhu

·         Penulisan persamaan reaksinya :

A + B → C dibebaskan kalor 10 kj (misalnya)

A + B → C           +10kj (dibebaskan kalor)

Reaktan = produk +10kj

r             > p

∆H         = Hp – Hr

                 Kecil – Besar

∆H = – (negatif)

2.  Reaksi Endoterm

·         Reaksi yang memerlukan kalor

·         Suhu sistem < suhu lingkungan

·         Kalor berpindah dari lingkungan kesistem

·         Disertai penurunan suhu

·         Penulisan persamaan reaksinya :

A + B +25kj → C

A + B → C -25kj

r                = p-25kj

r                < p

∆H            = Hp– Hr

                 Besar – Kecil

∆H            = positif (+)

H.Kesimpulan                       

      

Kalorimeter adalah suatu alat untuk mengukur jumlah kalor yang diserap atau dibebaskan sistem. Data H reaksi yang terdapat pada tabel-tabel pada umumnya ditentukan secara kalorimetri. Kalorimeter sederhana dapat dibuat dari wadah yang bersifat isolator (tidak menyerap kalor). Sehingga wadah dianggap tidak menyerap kalor pada saat reaksi berlangsung.

Setelah pemaparan materi di atas dapat ditarik kesimpulan bahwa reaksi eksoterm adalah reaksi dengan sistem melespakan kalor ke lingkungannya, yang mengakibatkan suhu meningkat. Sedangkan reaksi endoterm adalah reaksi kimia dengan system menyerap kalor dari lingkungannya, yang mengakibatkan suhu menurun.

Pengukuran suhu adalah ukuran atau bilangan yang menunjukka panas atau dinginnya suatu bahan.Panas atau kalor adalah bilangan yang menunjukkan berapa kalori yang dibutuhkan/dipindahkan dari suatu bahan apabila terjadi proses pindah panas.

          Untuk mencari perubahan entalpi suatu reaksi,kita perlu mencari kalor yang di hasilkan atau di butuhkan dalam reaksi tersebut serta jumlah mol larutan yang bereaksi

          Untuk mencari kalor reaksi,kita perlu mencari perubahan suhu pada reaksi dan massa larutan.

 

I.Lampiran

DAFTAR PUSTAKA

Purwandari, Endhah. 2013. Petunjuk Praktikum Fisika Dasar. Jember : Universitas Jember.

Purwoko dan Fendi. 2007. Fisika SMA / MA Kelas X. Jakarta : Yudhistira.

Sunaryono dan Ahmad Taufiq. 2010. Super Tips dan Trik Fisika SMA. Jakarta : KAWAHmedia.

Wahyuni, Sri. 2010. Modul Termodinamika FKIP Universitas Jember. Jember : Universitas Jember.

Laporan Praktikum kesetimbangan kimia

               

Laporan Praktikum

Kimia Fisik 1

Kesetimbangan Kimia

                                 Nama Praktikan           : Rosanni Sinurat 

                      Nim                               : 14 161 500 11

       Dosen pengampu                         : Leony Sanga L.Purba Mpd.

Prodi Pendidikan kimia

Fakultas Keguruan Dan Ilmu Pendidikan

Universitas Kristen Indonesia

              A.Judul             :Kesetimbangan Kimia

 B.    Tujuan :

1.      Memahami konsep kesetimbangan dan faktor-faktor yang mempengaruhinya

2.      Menghitung harga tetapan kesetimbangan berdasarkan percobaan

3.      Menentukan pH larutan asam lemah dengan menggunakan kertas pH indikator (universal) atau larutan indikator

4.      Menentukan pengaruh pengenceran terhadap nilai pH

5.      Menentukan tetapan kesetimbangan ionisasi dan derajat ionisasi larutan asam lemah

C.     Dasar teori

Reaksi kimia berdasarkan arahnya dibedakan menjadi reaksi berkesudahan (satu arah) dan reaksi dapat balik (dua arah). Pada reaksi berkesudahan zat-zat hasil tidak dapat saling bereaksi kembali menjadi zat pereaksi.  Reaksi dapat balik dapat berlangsung dalam dua arah, artinya zat-zat hasil reaksi dapat saling bereaksi untuk membentuk zat pereaksi kembali. Meskipun hampir semua reaksi merupakan reaksi dapat balik, tetapi tidak semua reaksi dapat balik dapat menjadi reaksi setimbang. Agar tercipta suatu reaksi setimbang diperlukan kondisi tertentu antara lain reaksinya bolak-balik, sistemnya tertutup, dan bersifat dinamis.

Hukum kesetimbangan yaitu: bila suatu reaksi dalam keadaan setimbang, maka hasil kali konsentrasi zat-zat hasil reaksi dipangkatkan koefisiennya dibagi dengan hasil kali konsentrasi zat-zat pereaksi dipangkatkan koefisiennya akan mempunyai harga yang tetap. Tetapan kesetimbangan bagi suatu reaksi adalah khas untuk suatu reaksi dan harganya tetap pada suhu tertentu. Artinya setiap reaksi akan mempunyai harga tetapan kesetimbangan yang cenderung tidak sama dengan reaksi lain meskipun suhunya sama, dan untuk suatu reaksi yang sama harga K akan berubah jika suhunya berubah. (unggul, 2006: 111)

Azaz Le Chatelier yaitu jika dalam suatu sistem kesetimbangan diberikan aksi, maka sistem akan berubah sedemikian rupa sehingga pengaruh aksi itu sekecil mungkin. Beberapa aksi yang dapat menimbulkan perubahan pada sistem kesetimbangan antara lain perubahan konsentrasi, perubahan volume, perubahan tekanan, dan perubahan suhu.

1.      Perubahan konsentrasi

 Bila ke dalam suatu sistem kesetimbangan, konsentrasi salah satu komponennya ditambah maka kesetimbangan akan bergeser dari arah penambahan itu, dan bila salah satu komponen dikurangi maka kesetimbangan akan bergeser ke arah pengurangan itu.

2.      Perubahan volume

 Penambahan air menyebabkan volume larutan menjadi (misalnya dua kali) lebih besar, sehingga konsentrasi masing-masing komponen akan mengalami perubahan. Hal tersebut menunjukkan bahwa adanya perubahan volume tidak menyebabkan pergeseran kesetimbangan untuk suatu reaksi.

3.      Perubahan suhu

Perubahan suhu pada suatu reaksi setimbang akan menyebabkan terjadinya perubahan harga tetapan kesetimbangan (k). Pergeseran reaksi kesetimbangan akibat perubahan suhu ditentukan oleh jenis reaksinya, endoterm atau eksoterm. Menurut azaz Le Chatelier, jika sistem dalam kesetimbangan ke arah reaksi yang menyerap kalor (H positif).

4.      Perubahan tekanan

Perubahan tekanan akan berpengaruh pada konsentrasi gas-gas yang ada pada kesetimbangan . oleh karena itu, pada sistem reaksi setimbang yang tidak melibatkan gas, perubahan tekanan tidak menggeser letak kesetimbangan.

            PV = nRT        →        P = (n/V) RT

  Dari persamaan itu dapat diketahui bahwa perubahan tekanan akan berakibat yang sebaliknya dengan perubahan volume. Artinya, bila tekanan diperbesar akan sama pengaruhnya dengan bila volume diperkecil, dan sebaliknya bila tekanan diperkecil akan berakibat yang sama dengan bila volume diperbesar.

5.      Penambahan katalis pada reaksi setimbang

Adanya katalis dalam reaksi kesetimbangan tidak mengakibatkan terjadinya pergeseran letak kesetimbangan, tetapi hanya mempercepat tercapainya keadaaan setimbang. (unggul, 2006: 119-125)

 Tetapan kesetimbangan (K)

 Tetapan kesetimbangan (K) merupakan konstanta (angka/nilai tetap) perbandingan zat ruas kanan dengan ruas kiri pada suatu reaksi kesetimbangan. Tiap reaksi memiliki nilai K yang khas, yang hanya berubah dengan pengaruh suhu.
Ada dua macam tetapan kesetimbangan, yaitu: K_C dan K_P.
Perbedaannya:
- K_C diukur berdasarkan konsentrasi molar zat-zat yang terlibat.
- K_P diukur berdasarkan tekanan parsial gas-gas yang terlibat (khusus fasa gas).

                 Ada beberapa simbol lain untuk K_C, sesuai jenis reaksi kesetimbangannya, seperti:
- K_a, untuk reaksi kesetimbangan asam lemah
- K_b, untuk reaksi kesetimbangan basa lemah
- K_w, untuk reaksi kesetimbangan air (water) dan
- K_h, untuk reaksi kesetimbangan hidrolisis
Meskipun berbeda simbol/nama, perhitungannya sama dengan K_C.

Rumus tetapan kesetimbangan (K_C)

Rumus tetapan kesetimbangan K_C secara garis besar merupakan perbandingan (hasil bagi) antara konsentrasi molar ([ ]) zat-zat ruas kanan dengan konsentrasi molar zat ruas kiri yang dipangkatkan dengan koefisiennya.
Karena fasa padat (s) dan cair (l) tidak memiliki konsentrasi, maka kedua fasa ini tidak dilibatkan dalam rumus tetapan kesetimbangan K_C (diberi nilai=1).
Perlu diingat:
tanda kurung siku ([  ]) merupakan simbol untuk konsentrasi molar zat.

KC  =  [zat ruas kanan]koefisien [zat ruas kiri]koefisien

Rumus tetapan kesetimbangan (K_P)

Rumus tetapan kesetimbangan K_P merupakan perbandingan (hasil bagi) antara tekanan parsial (P_X) zat-zat ruas kanan dengan tekanan parsial zat ruas kiri yang dipangkatkan dengan koefisien masing-masing..
Hanya zat yang berfasa gas (g) yang diperhitungkan dalam rumus tetapan kesetimbangan K_P.
Zat dengan fasa selain gas (S, l, dan aq) tidak dicantumkan dalam rumus tetapan kesetimbangan, tetapi diberi nilai = 1.

KP  =  (tekanan parsial zat ruas kanan)koefisien (tekanan parsial zat ruas kiri)koefisien

G. Hasil dan Pembahasan

Dari percobaan yang telah dilakukan dapat diketahui bahwa:

                 Pada reaksi asam asetat dengan konsentrasi yang bermacam-macam tidak terjadi perubahan suhu, karena suhu dapat berubah apabila dipanaskan dan didinginkan. Selain itu pada percobaan juga dapat dketahui bahwa semakin sedikit konsentrasi suatu zat, maka semakin rendah pHnya, baik diukur dengan pH universal maupun menggunakan indikator. Dan juga semakin sedikit konsentrasinya, maka konstanta kesetinbangannya semakin tinggi atau semakin bertambah.

Pada percobaan pemberian larutan penujuk metil merah bertujuan agar mengetahui prubahan warna yang terjadi pada asam asetat. Hal ini dilakukan untuk memperoleh kisaran harga pH tiap kali pengenceran dan percobaan yang dilakukan. Setelah didapatkan hasil dari percobaan ini yakni pH, suhu dan warna CH3COOH kemudian dilakukan perhitungan untuk mencari harga kesetimbangan, derajat ionisasi dan rata-rata derajat ionisasi.

            Pengenceran mempunyai pengaruh yang sangat besar dalam penentuan pH larutan, derajat ionisasi dan kesetimbangan dari percobaan dinamakan larutan lemah berdasarkan pada nilai pHnya.

              

  IX.      KESIMPULAN

                        Pada percobaan yang telah dilakukan, dapat disimpulkan bahwa suhu tidak berpengaruh pada reaksi. Pada percobaan suhu tidak mengalami perubahan, kecuali dipanaskan atau didinginkan.Selain itu, pada percobaan juga dapat disimpulkan bahwa pengenceran berpengaruh terhadap nilai pH, Yakni pengenceran berbanding lurus dengan nilai pH. Semakin diencerkan maka nilai pH semakin meningkat.

             Faktor-faktor yang Mempengaruhi Kesetimbangan Kimia

              Ada tiga (3) faktor yang dapat mengubah kesetimbangan kimia, yaitu :

1.   Konsentrasi reaktan atau produk

              Jika dalam sistem kesetimbangan ditambahkan lebih banyak reaktan atau produk, reaksi akan bergeser ke sisi lain untuk menghabiskannya. Sebaliknya, jika sebagian reaktan atau produk diambil, reaksi

2.   Suhu

     Secara umum, memanaskan suatu reaksi menyebabkan reaksi tersebut bergeser ke sisi endoterm. Sebaliknya, mendinginkan suatu reaksi menyebabkan reaksi tersebut bergeser ke sisi eksoterm.

3.   Tekanan atau volume pada sistem yang mengandung fasa gas

            Secara umum, meningkatkan tekanan (mengurangi volume) pada campuran yang setimbang   menyebabkan reaksi bergeser ke sisi yang mengandung jumlah molekul gas yang paling sedikit. Sebaliknya, menurunkan tekanan (memperbesar volume) pada campuran yang setimbang menyebabkan reaksinya bergeser ke sisi yang mengandung jumlah molekul gas yang paling banyak. Sementara untuk reaksi yang tidak mengalami perubahan jumlah molekul gas (mol reaktan = mol produk), faktor tekanan dan volume tidak mempengaruhi kesetimbangan kimia.

C.    Pengertian pH

                pH adalah derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman dan tingkat  kebasaan. Asam adalah suatu senyawa yang apabila dilarutkan ke dalam air akan menghasilkan ion H+ sedangkan basa adalah suatu senyawa yang apabila dilarutkan ke dalam air akan menghasilkan ion OH-.

D.    Pengertian Indikator

            Indikator adalah asam atau basa organik lemah. Indikator asam atau basa memiliki trayek pH masing-masing. Harga pH indikator ini bergantung pada perubahan warnanya.

X.Lampiran

Gambar akhir hasil percobaan