Tugas 2 kimia fisik II hubungkan asam kuat dengan teori dalam tabel

1.    Hubungkan asam kuat dengan (tabel) teori hubungan larutan menghantarkan arus dengan jenis ikatan?

Jawab : 

               Asam Kuat : HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄, HClO₃, HClO₄.

Ikatan	Larutan	Lelehan
Ionik	+	+
Kovalen polar	+	-
Kovalen non polar	-	-

     1.     Senyawa kovalen polar

a.      Pengertian kovalen polar

Senyawa kovalen dikatakan polar jika senyawa tersebut memiliki perbedaan keelektronegatifan. Dengan demikian, pada senyawa yang berikatan kovalen terjadi pengutuban muatan. Ikatan kovalen polar  adalah  larutan dapat menghantarkan arus listrik. Sedangkan lelehan tidak. Misalnya dari Asam kuat : HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄, HClO_3.

b.      Ciri-ciri senyawa polar

-           dapat larut dalam air dan pelarut polar lain

-           memiliki kutub + dan kutub - , akibat tidak meratanya distribusi elektron

-           memiliki pasangan elektron bebas (bila bentuk molekul diketahui) atau memiliki perbedaan keelektronegatifan

-           Contoh : alkohol, HCl, PCl3, H2O, N2O5

2.    Senyawa kovalen non polar

a.      Pengertian kovalen non polar

Senyawa kovalen dikatakan non polar jika senyawa tersebut tidak memiliki perbedaan keelektronegatifan. Dengan demikian, pada senyawa yang berikatan kovalen tidak terjadi pengutuban muatan. Ikatan kovalen nonpolar adalah ikatan kovalen yang Pasangan Elektron Ikatannya (PEI) tertarik sama kuat ke arah atom-atom yang berikatan. HClO₄  Senyawa kovalen nonpolar  baik dalam larutan dan lelehan tidak dapat menghatarkan arus listrik.

b.      Ciri-ciri senyawa polar

-           Tidak larut dalam air dan pelarut polar lain

-           Tidak memiliki kutub + dan kutub - , akibat meratanya distribusi electron

-            Tidak memiliki pasangan elektron bebas (bila bentuk molekul diketahui) atau keelektronegatifannya sama

-           Contoh : Cl₂, PCl₅, H₂, N_2, CaCl₂

2.     Perbedaan antara senyawa kovalen polar dan non polar

Kovalen Polar	Kovalen Non Polar
Larut dalam air	Tidak dapat larut dalam air
Memiliki pasangan elektron bebas	Tidak memiliki pasangan elektron bebas

Senyawa kovalen terbagi menjadi senyawa kovalen non polar  HClO₄  dan kovalen polar misalnya : HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄, HClO₃.Senyawa yang berikatan kovalen polarlah yang dapat menghantarkan arus listrik. Kalau kita perhatikan, bahwa HCl merupakan senyawa kovalen di atom bersifat polar, pasangan elektron ikatan tertarik ke atom Cl yang lebih elektro negatif dibanding dengan atom H. Sehingga pada HCl, atom H lebih positif dan atom Cl lebih negatif. Walaupun molekul HCl bukan senyawa ion, jika dilarutkan ke dalam air maka larutannya dapat menghantarkan arus listrik karena menghasilkan ion-ion yang bergerak bebas.
HCl → H+ + Cl- .Sedangkan dalam lelehan tidak.
          Ada senyawa kovalen dan ionik keduanya memiliki ikatan yang kuat tetapi pada senyawa kovalen gaya tarik antar molekulnya lemah. Sedangkan pada senyawa ionik gaya tarik antar molekulnya sangat kuat. Oleh sebab itu pada senyawa ionik diperlukan energi yang lebih tinggi untuk mengalahkan gaya tersebut. Akibatnya senyawa ionik memiliki titik leleh dan titik didih yang lebih tinggi dibanding senyawa senyawa kovalen.

          .

Tugas 1 Kimia Fisik II Garam yang sukar larut dan yang mudah larut

   Senyawa Mudah dan Sukar Larut

Berdasarkan kelarutannya senyawa terbagi menjadi 2 yaitu senyawa yang mudah larut dan

senyawa yang sukar larut. Lalu bagaimana kita mengetahui senyawa apa saja yang mudah

larut dan sukar larut yang tidak mungkin kita coba satu persatu. Berikut saya tuliskan

senyawa yang mudah larut dan sukar larut.


Senyawa ion yang mudah larut :

1.      Semua garam nitral (NO 3 - )

2.      Semua garam klorat (ClO 3 - )

3.      Semua garam asetat (CH 3 COO - )

4.      Semua garam halida (Cl - ,Br - ,I - ) kecuali berasal dari logam Ag + , Hg + , Pb 2+ , dan HgI 2

5.      Semua garam sulfat (SO 4 2- ) kecuali dari logam Ba 2+ , Ca 2 +, Sr 2 +, dan Pb 2+

6.      Cairan : PbCl 2 , PbBr 2 , PbI 2  mudah larut dalam air panas


Senyawa ion yang sukar larut

1.      Semua basa kecuali LiOH, NaOH, KOH, NH 4 OH, Ca(OH) 2 , Si(OH) 2 , Ba(OH) 2

2.      Semua garam karbonat (CO 3 2- ) kecuali dari logam LI + , Na + , K + , NH 4 +

3.      Semua garam sulfit (SO 3 2- ) kecuali dari logam LI + , Na + , K + , NH 4 +

4.      Semua garam silikat (SiO 3 2- ) kecuali dari logam LI + , Na + , K + , NH 4 +

5.      Semua garam posfat (PO 4 3- ) kecuali dari logam LI + , Na + , K + , NH 4 +

6.      Semua garam arsenat (AsO 3 2- ) kecuali dari logam LI + , Na + , K + , NH 4 +

7.      Semua garam sulfida (S 2- ) kecuali Li + , Na + , K + , NH 4 + , Ca 2+ , Sr 2+ , Ba 2+ , Mg 2+